4. GLÚCIDOS

4.1 Concepto y clasificación. 
A los glúcidos, antes se les denominaba carbohidratos. Los más sencillos contaban con una fórmula molecular  Cm (H2O)m.
Se han descubierto otros grupos químicos , y la fórmula molecular de los sencillos no servía para los demás, así que se dejó de utilizar el término de carbohidratos.
Los glúcidos son polímeros de monómeros iguales.

Tienen dos utilidades:
- almacenar el monómero (glucosa), por lo que permite actuar como reserva de energía
- repetir un monómero como ladrillo de construcción; tendrá función estructural (celulosa).


Se clasifican:
-OSAS: los más sencillos (son los llamados: monosacáridos)
-ÓSIDOS: son la unión de los monosacáridos
  · HOLÓSIDOS: formados por solamente monosacáridos
       + OLIGOSACÁRIDOS (pocos monosacáridos: 2-10)
       + POLISACÁRIDOS ( mas de 10 monosacáridos)
          * homopolisacáridos (el mismo polisacárido)
          * heteropolisacáridos (distintos polisacáridos)
  · HETERÓSIDOS: a parte de monosacáridos, tiene otras sustancias que no son glucídicas
       + GLUCOPROTEÍNA (combina monosacáridos con proteínas)
       + GLUCOLíPIDO (combina monosacáridos con lípidos).


4.2 Monosacáridos. Estructura y funciones.
Son los glúcidos más sencillos. Si se rompen por hidrólisis ya no son glúcidos.
Son el monómero de los polisacáridos. 
Se pueden deficinar como polihidroxialdehidos o polihidroxicetonas.
Están formados por un esqueleto de hidrocarburos.


La unión entre C y H se da mediante enlaces covalentes, son apolares e insolubles.
Todos los C del hidrocarburo menos uno, tiene un grupo alcohol o HIDROXILO (-OH), es polar y soluble (ya que tiene carga). El único que no tiene, lleva un grupo CARBONILO o carbonílico, que es un doble enlace con O.
Si dicho doble enlace se encuentra en el C terminal, se denomina: ALDEHIDO = ALDOSAS, si se encuentra en un C interior, se denominará CETONA = CETOSAS.

Determinan el C1 o el extemo más cercano a la cetona.
El equilibrio que hay entre grupos funcionales determinan que los monosacáridos son polares, por lo tanto, se disuelven.
Los más frecuentes tienen entre 3 y 6 C: son dulces, blancos, cristalizables y solubles en agua por ser polares.


Se nombran: ALCO/CETO  + nº de carbonos + OSA   ( ej: aldotriosa)




      4.2.1 Propiedades de los monosacáridos
I) isomería espacial y óptica
Propiedad que presentan ciertas moléculas que con la misma fórmula molecular, tienen distintas propiedades físico-químicas (forma en el espacio, forma geométrica, grupos funcionales, actividad óptica).
La isomería espacial es cuando tienen la misma fórmula molecular y distintas posiciones en el espacio. Para tenerla es necesario que las moléculas sean asimétricas (que no tengan centro, ni eje, ni plano de simetría), se llaman ESTEREOISÓMEROS.
Se superpone uno a otro. Son como la imagen en el espejo.
También se les conoce como ENANTIÓMEROS.

Si el grupo OH lo tiene a la derecha D- gliceraldehido, si por el contrario, lo tiene a la izquierda; L -gliceraldehido.
Poseen carbonos asimétricos (que tienen todos los componentes distintos). Si tiene más de un C asimétrico ... x2 esteroisómeros.
Serán D o L según la posición del C asimétrico más alejado del carbonilo.
Las moléculas que tienen C asimñertico (tambien aminoácidos), presentan isomería óptica (misma fórmula molecular pero distinta actividad óptica).

La luz natural vibra en todas direcciones.
Si se la hace pasar por un polarizador, pro su estructura interna, rechaza las luces y solo deja pasar las que vibra en un plano (luz polarizada).

La luz polarizada se la hace pasar por una disolución de monosacáridos.
La luz que sale está desviada a la derecha (dextrorrotatorio) o a la izquierda (levorrotarorio). En realidad, a priori, nunca se sabe hacia dónde está desviada. Solo experimentalmente puede comprobarse.


II) forma
Un monosacárido es una molécula lineal, abierta y plana (1-5%)

En realidad, a partir de los 5C, son moléculas cerradas (cicladas) y tridimensionales.
La ciclación se debe al enlace del C carbonilo con el C4 o C5. Dicho enlace se llama ENLACE HEMIACETÁLICO, y la molécula resultante es un hemiacetal.
El enlace hemiacetálico se da para una reordenación de átomos dentro de la molécula.
Se va a formar un anillo hexagonal, llamado PIRANO, o anillos de 5 eslabones, llamado FURANO.
Ésto ocurre porque el carbonilo es muy reactivo. Al estar el carbonilo dentro de un enlace, le da estabilidad y no reacciona. 
Hay que reconocer la REGLA DE HAWORT, que dice que lo que está a la derecha en la forma lineal, queda hacia abajo en la forma ciclada, y viceversa, salvo el 4/5 C que va al revés porque gira, para formar un anillo.
Se utilizan trazos gruesos para los que estén delante o arriba, fino para abajo o atrás.




Aparece un nuevo C asimétrico (C1), pero en este caso se llama C ANOMÉRICO.
En el C1 en el anillo, existe un OH que puede estar hacia arriba (Beta) o hacia abajo (Alfa).


 

III) Poder reductor
Los monosacáridos tienen poder reductor porque le da los electrones a otro, y él se queda oxidado. Esto se debe al grupo carbonilo.



       4.2.2 Monosacáridos de importancia biológica.
Con 3 C :
 gliceraldehido (aldotriosa)
 dihidroxicetona (cetotriosa)
 Aparecen en la glucolisis y en la fase oscura de la fotosíntesis. Son vías centrales del metabolismo.

Con 5 C:
 ribosa y desoxirribosa (aldopentosas)
 ribulosa ( cetopentosa)
 La ribulosa interviene en la 1º fase oscura de la fotosíntesis.

Con 6 C:
 glucosa
 galactosa
 fructosa
 Son fuentes de energía. Son los monómeros de los demás glúcidos.


4.3 Oligosacáridos: disacáridos.
Son aquellos glúcidos que tienen entre 2 y 10 monosacáridos. Los más sencillos son los formados por 2, DISACÁRIDOS.
1. ALTOSA




2. SACAROSA



Ambos disacáridos son naturales, pero además, existe:
3. MALTOSA

4. CELOBIOSA

Todos menos la sacarosa, conservan el poder reductor porque tiene ocupados los dos C carbonilo.
Los disacáridos tienen función, fuente de energía.
Se unen por enlace O-glicosídico.




4.4 Polisacáridos.
Aquellos glúcidos con más de 10 monosacáridos.
No son dulces, ni solubles, ni cristalinos, ni reductores; esto se debe a su tamaño, ya que las cadenas son muy largas, y tampoco son reductores porque pierden los carbonilos.     


n(C6H12O6)  ->  (C6H10O5)n  -> n-1H2O

        4.4.1 Almidón
Es el polisacárido de reseva energética vegetal. La célula lo guarda en unos orgánulos llamados AMILOPLASTOS.
Es un buen almacenamiento de glucosa, al ser insoluble no crea presión osmótica.
Amilasa (20%)  polímero lineal
amilopeptina  tiene ramas que empieza con enlaces

Se forma una cadena helicoidal (líneas arrolladas).

        4.4.2 Glucógeno
Es muy semejante a la almilopeptina, con la diferencia de que la cadena es más larga y más ramificada.
Es reserva energética animal, que se acumula en el músculo, corazón, hígado... Es donde hay más consumo energético.
 
       4.4.3 Celulosa 
Por la hidrólisis de la celulosa, se forma celubiosa (+H), glucosa.
Es un polisacárido formado por glucosa. 

Esta hélice es más cerrada. La consecuencia es porque la propia hélice encierra los enlaces glucosílicos. Éstos son inaccesibles, no hay forma de romperlos (la molécula resulta inerte).
Se hace buen polisacárido estructural, da lugar estructuras resistentes.
Ej: forma la pared celular de los vegetales.
Si a lo inerte se le suma que es insoluble y las haces de la molécula le da más resistencia.




Los haces son paralelos entre sí dentro de una capa y están cruzados con una capa anterior y posterior. CUASICRISTALINOS.
Consecuencia: no es utilizable como alimento para la mayoría de los seres vivos (solo protozoos, bacterias, termitas, son los únicos capaces de hidrolizarlo). Una verdadera pena, ya que el 50% C es celulosa. El hecho de que se indigerible, la hace necesaria en la dieta de los animales que no lo pueden utilizar porque atraviesa el tuvo digestivo y es eliminada por el ano intacta. Actúa como higiene intestinal (como un estropajo), facilitando el tránsito intestinal, con lo cual, previene el estreñimiento y el cáncer (especialmente en de colon).

3. SALES MINERALES

Una sal es la unión de un ácido y una base como todas las sales, con enlace iónico, que se disuelve en nuestro medio interno.
Se presentan como: 

Las sales de nuestro organismo, todas las combinaciones posibles de aniones y ationes, tienen funciones específicas. 
El Na+/ K+ provocan el impulso nervioso o la contracción muscular.
Ca++/ Mg++ colaboran con ciertos enzimas.
Todas las sales por su naturaleza, además de estas funciones específicas, realizan funciones generales.


3.1 Regulación de los equilibrios osmóticos (químicos).
Cualquier soluto crea presión osmótica. El medio no puede ser ni hipotónico ni hipertónico para evitar el choque osmótico; que ocurre constantemente. Se evita con sal, a través de  la membrana, ya que es soluto, se disuelve y crea presión osmótica, para igualar la concentración de dentro con la de fuera.

3.2. Regulación de los equilibrios ácido/base.
El PH es una de las variables del medio externo más estrechamente controlados (homeostasis).
El PH debe ser neutro, porque si cambia, cambian las cargas de las proteínas, su forma y su función.
Para evitar que cambie el PH, el organismo utiliza sales, aprovechando su naturaleza ácido/base.
Constantemente en el metabolismo se producen cargas positivas, por lo que disminuye el PH; o cargas negativas, que lo aumenta.
Las sales capturan las cargas que se producen durante el metabolismo mediante sistemas  amortiguadores de los cambios de PH (tampones).
Un tampón está formado por un ácido o base débil y la sal correspondiente que se encuentra en determinada proporción. Por lo tanto, hay dos tipos de tampones, los que capturan las cargas positivas mayoritariamente, y los de las cargas negativas. El más frecuente es el formado por H2CO3 y NaHCO3, en proporción 1/20.

Otro tampón que también se usa es el formado por H3PO4 y CaHPO4 (también utilizable en los ácidos).
Las proteínas también actuán como tampones, ya que tienen un grupo ácido + H y un grupo básico + OH.


3.3 Regulación de los equilibrios eléctricos.
Las sales tienen cargas eléctricas e intervienen en el establecimiento y mantenimiento de los procesos eléctricos de los organismos (impulso nervioso, contracción muscular).

2. EL AGUA

Es la molécula más abundante de los seres vivos. Aproximadamente, el 70% dependiendo del tipo de organismo (90% en las medusas) y de la edad de la parte del organismo (10% en semillas o 25% en huesos).

2.1 Estructura
Composición : 2H | O. Se unen por enlace covalente (comparten electrones). Presentan una electronegatividad diferente.
El oxígeno atrae a los electrones del enlace con más fuerza que el hidrógeno, con lo cual, los enlaces se distribuyen asimétricamente, lo que produce una carga negativa en el O y cargas positivas en los H.

Aunque es neutra, debería ser apolar (no ganan ni pierden electrones. es electrónicamente neutra.
La distribución asimétrica de los electrones es lo que produce las cargas eléctricas del agua: DIPOLO.
Está eléctricamente cargada. Se forma el enlace covalente dativo.
El dipolo va a explicar las anómalas y vitales propiedades que presenta el agua.

El puente de hidógeno es un enlace por atracciones electromagnéticas entre capas positivas y negativas. Es débil (no se puede comparar con iónico o covalente) pero es el más fuerte de los débiles.
Los puentes de hidógeno, duran milésimas de segundo (están todo el tiempo formándose y rompiéndose). Mantienen unidas 3, 4, 8, 9 moléculas de agua. Éstas no se encuentran aisladas. Unidas forman tetraedros.


2.2 Propiedades y funciones biológicas del agua
I) El agua es líquida a temperatura ambiente. Por esta razón existe la vida.
II) El agua tiene un elevado calor específico. 
La temperatura es una medida de la agitación térmica de las moléculas.
Dela energía térmica añadida al agua, parte se consume en romper los puentes de hidrógeno y el resto agita las moléculas (a mayor energía, mayor temperatura). Cualquier calor específico amortigua los cambios de temperatura vitales. 
el medio interno es agua. Aquí ocurren intercambios energéticos (metabolismo) sin aumentar la temperatura. Esto, también nos explica el clima (el mar).
III) Elevado calor específico.
Es el paso de líquido a gaseoso. Cuando la agitación de las moléculas alcanza un valor igual de la presión de vapor a la presión atmosférica se hace vapor. Es 500 veces el calor específico. Ésto permite el enfrentamiento por transpiración. 
Le cuesta llegar a gaseoso porque tiene que romper puentes de hidrógeno y luego vibrar.
IV)Elevado punto de fusión y baja densidad en estado sólido.
Punto de fusión es aquella temperatura en la que se pasa al estado sólido (0ºC).
La masa determina el estado físico del agua.
Se explica por el dipolo o los puentes de hidrógeno.
El agua, en estado líquido, tiene enlaces, por lo tanto, forman tetraedros. Cuando las moléculas dejan de agitarse se hacen sólidos fácilmente, se congelan permanentemente y los enlaces son fijos.
La consecuencia para el ser vivo es que tenemos los tres estados físicos del aguan en la Tierra a las temperaturas existentes. Permite el ciclo del agua, el clima.
En estado sólido el agua tiene baja densidad. Cualquier sólido en general, es más denso que la misma sustancia líquida, excepto el agua.
Hacen tetraedros, líquido, amontonan, rompen y forman puentes de hidrógeno; en estado sólido se quedan fijos, se forma estructura cristalina y existe aire. En estos huecos, el aire entre las moléculas baja la densidad, pro eso el hielo flota en el agua.

Su consecuencia es que el fondo del mar es líquido hasta en el polo y esto permite la vida en los mares fríos.
V) Elevada tensión superficial.
Es la resistencia que pone un líquido a la introducción de un sólido en su interior.
Se debe a los dipolos y puentes de hidrógeno.
Es una medida de los enlaces que hay entre las moléculas o cohesión molecular.
Para que un cuerpo flote necesita más volumen que peso. Su consecuencia es el ascenso de la savia bruta por capilaridad.

Ésto permite los movimientos celolares por corrientes citoplasmáticas que arrastran todo el citoplasma.
VI) Disolvente universal.
De las sustancias polares, debido al dipolo.

Aislan las cargas, rompe enlaces iónicos y se disuelven.
El agua actúa en el medio interno donde se disuelven elevadas moléculas orgánicas que son polares.
También actúa como medio de trasnporte (sangre). 
Afecta a las sustancias apolares a las que no se disuelve (huyen del agua). Determina la forma de las moléculas apolares.


Todas estas propiedades parece que son pasivas proque el agua no hace nada, pero el agua si trabaja dentro del ser vivo. Tiene un papel activo, porque interviene en reacciones químicas como la HIDRATACIÓN (combinar con agua), HIDRÓLISIS (romper enlaces con agua), REDOX (óxido-reducción, como la fotosíntesis) y SÍNTESIS DE ÁC. GRASOS.


2.3 Discoluciones y dispersiones acuosas.

El medio interno está formado por agua y otras cosas:
H2O + sustancia soluble pequeña = DISOLUCIÓN (sales minerales)
H2O + sustancia +/- soluble +/- pequeña = DISPERSIONES o coloides
H2O + sustancia insoluble grande = SUSPENSIÓN (orgánulos)


En las disoluciones, nos encontramos con un disolvente y un soluto.
En las dispersiones, nos encontramos con la fase dispersante (que actúa como disolvente) y la fase dispersa ( que actúa como soluto).
Son turbias. No sedimentan con la agitación térmica y las cargas del mismo signo. Son filtrables.
La fase dispersa tiene tamaño medio y son más o menos insolubles. Aunque son insolubles, por su pequeño tamaño, forma una dispersión homogénea.
Las propiedades de las dispersiones, disoluciones y suspensiones acuosas son vitales para el mantenimiento de la constancia de variables físico-químicas del medio interno. La homeostasis hace a los seres vivos mas independientes del medio externo, y por lo tanto, están más adaptados y más evolucionados.
Las dispersiones se clasifican según las fases:
- Si se trata de un sólido o líquido disperso en gas, hablamos de AEROSOL.
- Sólido disperso en gas, HUMO.
- Líquido disperso en gas, NUBES / NIEBLA.
- Si predomina un sólido sobre un líquido, se forma el GEL ( flan, baño, jalea, gelatina).
- Si predomina un líquido sobre un sólido, se forma SOL (hialoplasma, tinta, pintura).
Lo que más se parece al medio interno es el "sol" o también conocido como CITOSOL.
La EMULSIÓN es una dispersión resultante de la mezcla de dos líquidos inmiscibles y además, un agente emulsionante (jabón).

2.4 Ósmosis y presión osmótica.
La difusión es el movimiento espontáneo de las moléculas, desde que se forma una disolución o dispersión hasta que se igualan las concentraciones. 
Para que se igualen las concentraciones, hay que empujar las moléculas, y el encargado de hacerlo es la presión osmótica. Es el principal mecanismo de transporte de los seres vivos.

Aparece un caso especial, ósmosis, ya que el soluto (por la membrana semipermeable) no puede pasar a través de ella para la derecha, pues es el agua el que la atraviesa para la izquierda, pero jamás se igualarán las concentraciones porque o pasa el soluto al otro lado, o todo el agua a ala derecha, y eso es imposible. El agua pasará a la izquierda hasta que la presión osmótica sea igual a la presión hidrostática.
En un medio hipertónico, la célula se muere por la pérdida de agua, y en un medio hipotónico, la célula llega a explotar por el incremento de agua en la célula, llamado PLASMOLISIS.
Como esto no se puede consentir, el orgnismo intenta que el medio sea ISOTÓNICO (equilibrado).


2.5 Producto iónico del agua. Escala de PH.
El agua es un electrolito débil. Tanto que, 1 de cada 550 millones de moléculas de agua se ionizan. Se debe a las fuerzas de los puentes de hidrógeno.

Es una reacción inverosímil (luego vuelven a ser independientes). Cuando se da el equilibrio a 25ºC, la concentración de cargas negativas por la concentración de cargas positivas, se conoce como producto iónico del agua.

Ya que 1*10^-14 es una constante, si elevamos la concentración de OH, necesariamente disminuye la concentración de H. 
Neutra ->
Como referencia para medir la acidez o alcalinidad de una disolución.
Para no tratar con potencias de 10, se introduce el concepto de PH.

Un ácido o una base en disolución se ioniza / disocia. (reacción reversible).

Los ácidos fuertes  tienen mayor constante de equilibro = K, los débiles, menor K.
Un ácido fuerte, cuando se pone en agua se ioniza completa e instantáneamente, siempre están cargados.
Los débiles (que se encuentran en los seres vivos) con baja cte de equilibroi, en una disolución, no se ionizan.
Los ácidos/bases débiles, ¿están ionizados? Es importante para determinar la forma y la función de las moléculas orgánicas.
Se puede saber aplicando el concepto de PK, que es el valor de PH en el que el ácido o base débil está mitad disociado y mitad sin disociar.

Por debajo del valor de PK, predomina la sin carga y por encima la forma con carga, sabiendo el PK, conocemos el nivel de organización.
PH neutro = 7; el nuestro no se puede cambiar, porque cambiarían las cargas y el funcionamiento. De esto se encarga la homeostasis, solo se permite un cambio aproximado de 0,1 por encima y 0,1 por abajo.
Continuamente, nuestro metabolismo obtiene cargas positivas que disminuyen el PH y cargas negativas que lo aumentan, para esto se utilizan unos TAMPONES que anulan las cargas.


 

1. COMPOSICIÓN DE LOS SERES VIVOS: BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS.

Si analizamos un ser vivo, cualitativa y cuantitativamente, son semejantes. El análisis cuantitativamente son distintas las cantidades de los elementos químicos que están en los seres vivos a los del resto del planeta y corteza.
No forman parte de ellos por su abundancia, ya que han sido elegidos porque tienen ciertas propiedades vitales.
En los seres vivos hemos encontrado hasta 70 elementos distintos y solo 16 son comunes. Estos elementos aparecen agrupados por sus propiedades comunes.


- Bioelementos.
Todos aquellos que se encuentran en cantidades superiores al 0,1%.
Son: C, HY, O, N. Que forman el 95%.
Cl, Na, K, Ca, P, Mg, S.


Características:
*Se caracterizan por su bajo peso atómico. La estabilidad del enlace covalente es inversamente proporcional al peso atómico. Son enlaces estables.
Se explican por la teórica del enlace. Los átomos quieren ser iguales a los gases nobles que tienen su última capa de electrones completa y tienen máxima estabilidad, no se combinan.

Los demás átomos llenan con enlaces su ultima capa para conseguir ser gases nobles.
Hay dos tipos de enlaces: 
Covalente: en el que se comparten electrones, ni se ganan ni se pierdes, es APOLAR. Se necesita un aporte de energía. 
Iónico: Es un mineral. Es un enlace espontáneo, sin aporte de energía.
La energía química es la forma de transmitirse la energía en los seres vivos para no calentarnos y no se alteren las proteínas. El peso atómico tiene importancia para los seres vivos porque éste por el calor específico es 6,3.
*El calor específico es la cantidad de calor necesaria para aumentar 1ºC la temperatura de 1g de una sustancia.
Si el peso atómico es bajo, tendrá un elevado calor específico.
En el metabolismo hay mil reacciones químicas donde en el 80% se producen intercambios energéticos.
El calor específico alto amortigua los cambios de temperatura (como el mar).
*Los iones monovalentes producen gradientes. Un gradiente es una variable que sigue una línea   + ----> -. Como tienen carga eléctrica, el organismo los utiliza para establecer y mantener los gradientes eléctricos (contracción muscular o impulso nervioso).
Los compuestos como ClNa son solubles en agua. Así, crean la presión osmótica, es igual a la concentración de soluto, y produce la difusión. La difusión es el principal mecanismo del transporte de los seres vivos.
*Los iones divalentes (Cu, Fe, Mg)
Fe+2. este tipo le es fácil captar y soltar electrones. Son transportadores de electrones. Tenemos unas cadenas transportadoras de electrones que se dedican a la respiración celular y fotosíntesis (para obtener energía).
Algunos colaboran como enzimas.
*Electronegatividad. C, H, O, N, estos átomos se caracterizan por sus electronegatividadxes muy distintas. El oxígeno y el nitrógeno tienen afinidad por electrones, tienen alta electronegatividad, al contrario que el carbono y el hidrógeno (electropositivos).
Los enlaces de la molécula de H2O son covalentes (pero no son normales), son DATIVOS.
Es una molécula polar con carga. El H esta separado del enlace y hace que aparezca negatividad en el O y carga positiva en el H. 

Las moléculas orgánicas tienen que ser polares y solubles en agua (medio interno).
*REDOX. C, N se combinan igual con el O, H. Se oxidan y reducen fácilmente.
 Ej.    CO2: oxidación               CH4: reducción
         HNO3: oxidación             NH3: reducción
El C tiene bajo peso atómico y es bueno para formar enlaces covalentes. Es biólogico consigo mismo. Pueden formar:
Largas cadenas de C.
Anillos
Forma tridimensional. Sus moléculas también tienen esa forma.
Se pueden formar infinitas cadenas de C distintas, infinitas estructuras y cada una con una función distinta. Por esa razón, el C forma el esqueleto de la materia orgánica. forma el 1% de la corteza, es el 18% de los seres vivos.

- Oligoelementos.

Se encuentran por debajo del 0,1%. Están en inmesamente pequeñas cantidades que no se saben ni para qué sirven, si sus funciones en el organismo, sin embargo, su ausencia produce graves consecuencias.

Se conocen unos 60 y solo 14 son comunes en lso seres vivos.

Ej: Fe, Cu, Mn, I, F. Tienen funciones específicas.

Fe : hemoglobina, produce anemia en su ausencia.

I : tiroxina, prudoce Bocio.

F : esmalte, produce caries.

- Biomoléculas.
Las moléculas orgánicas son macromoléculas de 10^6 átomos.
Son polímeros (formados por monómeros).
Se pueden distinguir dos grupos:
  * Glúcidos y lípidos (almidón, grasa). Con todos los monómeros iguales. Sirven para aumentar el tamaño (ladrillo estructura, por lo cual, tienen funciones pasivas.

  






















* Proteínas y ácidos nucleicos. Las proteínas están formadas por hasta 20 aminoácidos distintos y los ácidos nucleicos por 4 nucleótidos (A, T o U, C y G). Formados por monómeros distintos.

Propiedades: 
Tienen secuencia, orden
    · Secuencia de ácidos nucleicos. Contienen información hereditaria que es la que nos diferencia.
Ej: ATCGGATTAT
    · Secuencia de aminoácidos. Determina la forma de la proteína y, por lo tanto, determina su función.
Ej: Aa1, Aa7, Aa9, Aa19
Realizan funciones activas, tienen actividad vital.

NIVELES DE ORGANIZACIÓN DE LOS SERES VIVOS.

Los seres vivos estamos hechos de materia. Ésta tiene una propiedad que consiste en que bajo ciertas condiciones tienda a aumentar su organización, su complejidad.
Los seres vivos somos consecuencia de dicha propiedad. Somos extraordinariamente complejos respecto a lo que no está vivo.


   UNIVERSO ABIÓTICO Y BIÓTICO
El universo abiótico está formado por partículas subatómicas: electrones y quarks (protones y neutrones) 

Dichas partículas asocian formando átomos. Es la parte más pequeña que se puede dividir la materia conservando sus propiedades.
Los átomos pueden asociarse y forman moléculas (ejemplo: H2O)

Las moléculas abióticas tienen la característica de que son pequeñas. Éstas pueden ser: amorfas (sin orden) o cristalinas (ordenadas) 

Aquí terminaría el universo abiótico, a partir de ahora, hablaríamos de biótico. 
Lo más "pequeño" del universo biótico es la macromolécula 

Las macromoléculas asociadas forman complejos supramoleculares (nucleoproteína)

Éstos también se asocian entre sí y forman orgánulos (ribosomas)

En realidad, no forman parte del universo biótico porque no realizan las funciones vitales, aunque si se consideran como tal por ser imprescindibles para los  seres vivos. No son autónomos. 
La complejidad suficiente para formar un ser vivo solo se obtiene con la célula. Es una asociación de orgánulos. Ya cogen autonomía. Es la parte más pequeña en la que se puede dividir un ser vivo conservando sus propiedades.

La célula puede ser procariota o eucariota. 

Y la célula eucariota puede ser unicelular o pluricelular. 

Las células eucariotas pluricelulares, a su vez, forman células sin tejido (que tienen las células iguales, todas las mismas funciones y la misma estructura como: esponjas, hongos, pólipos, algas) y con tejido (con distinta estructura y función).

Los pluricelulares con tejidos también pueden presentar órganos. Son tejidos asociados con una función conjunta.
Ejemplo: el estómago, formado por tejido epitelial, conjuntivo, muscular, nervioso; realizan la digestión gástrica.

También presentan aparatos, que son órganos asociados con una función conjunta.
Ejemplo: aparato digestivo, formado por boca, dientes, lengua, faringe, esófago, estomago, intestino delgado, grueso y ano. Realiza la digestión, absorción de nutrientes y eliminación de restos indigeribles.

Además de aparatos, tiene sistemas, que son órganos distribuidos por todo el organismo con una función unitaria.
Ejemplo: circulatorio (formado por vasos) con función de transportar
               esquelético (huesos) con función de sostener.

Son niveles de organización de un organismo.
Las poblaciones (todos de una misma especie en el mismo tiempo y en el mismo lugar). Siempre hay competencia intraespecífica (dentro de la misma especie).

Las poblaciones pueden formar familias, rebaños, bandadas, bancos, sociedades (asociaciones intraespecíficas).
Las comunidades son una serie de poblaciones que viven en el mismo lugar al mismo tiempo. Se dan relaciones intraespecíficas (entre especies distintas), como la competencia (simbiosis, parasitismo, depredación).
Las comunidades en el biotopo (medio físico) forman los ecosistemas. 

El conjunto de éstos forman la biosfera, de extraordinaria complejidad.

Todos los niveles son incluyentes, se incluyen unos a otros. No se puede actuar sobre un nivel de organización sin afectar a los demás.